1g的碳酸钾需要消耗多少0.1mol的盐酸？这个问题涉及到化学计量的知识，我们可以通过化学方程式和摩尔的关系来进行计算。

首先，我们需要知道碳酸钾（K2CO3）和盐酸（HCl）在化学方程式中的摩尔比。根据化学方程式 K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O 可以看出，1 mol的碳酸钾需要2 mol的盐酸。

因此，1g的碳酸钾大约为0.0083 mol（摩尔质量约为138g/mol）。根据摩尔比，0.0083 mol的碳酸钾需要消耗 2 × 0.0083 = 0.0166 mol 的盐酸。

综上所述，1g的碳酸钾需要消耗约0.0166 mol的盐酸。